硝酸铵的加热分解原理是什么目录
硝酸铵的加热分解原理是什么
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硝酸铵的加热分解原理是什么？
原理是氧化还原反应，NO3-中N为 5价，NH4 中N为-3价，温度很高时所以可以发生归中反应。
随着温度不同，反应方程式也不同
在110°C时：
NH4NO3—→NH3 HNO3
在185～200°C时：
NH4NO3—→N2O 2H2O
在230°C以上时，同时有弱光：
2NH4NO3—→2N2 O2 4H2O
在400°C以上时，发生爆炸：
4NH4NO3—→3N2 2NO2 8H2O
硝酸铵受热分解成什么？
硝酸铵的分解有三种情况：
1丶110 ℃时分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
2丶185 ℃～200 ℃分解：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
3丶230°C以上，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑ O2↑ 4H2O
在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑ 2NO2↑ 8H2O
知识拓展
纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。
但在高温、高压和有可被氧化的物品（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
硝酸铵加热反应生成什么？化学方程式？怎么验证其生成物？
方程式：5 NH4NO3=4N2 2HNO3 9H2O（不同条件下：硝酸还可继续分解，方程式会有变化），产物的检验：验水，用无水硫酸铜变蓝；硝酸：观察管口的白雾即可检验；氮气可收集到集气瓶中，伸入燃着的木条，熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式：
110 ℃时按下式分解：
NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
（无氧化还原反应）
在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：
NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由 5，-3价变为 1价）
若加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由 5，-3价变为0价）
若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解：
2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2（N
