强电解质的定义目录
强电解质的定义
强电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够完全电离的电解质。一些分子晶体只能在水分子作用下电离成自由移动的离子，而熔融状态下不能电离成自由移动的离子。因此，它们既不是强电解质也不是弱电解质。常见的强电解质包括强酸、强碱和大部分盐。收到你的喜欢啦收到你的喜欢啦
强电解质的定义
强电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
详细介绍如下：
强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质。
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。
这样的电解质属于强电解质。
强电解质在水溶液里全部电离为离子。
强电解质的介绍如下：
如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。
电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。
通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电离的电解质叫弱电解质。
强电解质，是指通常情况下，电离度在30％以上的电解质，如强酸、强碱和大部分盐。
拓展资料如下：
在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。
这一概念是相对于电解质而言的。
非电解质是以典性的共价键结合的化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如糖、甘油、乙醇等。
在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物是非电解质。
所有盐（高中阶段），三大强酸高中阶段无机强酸只要求这些，有机强酸只作了解，有三硝基苯酚苦味酸等，以及碱金属、碱土金属形成的碱（氢氧化锂、氢氧化镁是中强碱，氢氧化铍是两性的除外）。
因电离常数与温度有关，而与浓度无关，所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小。
通常认为某酸或碱的电离常数K(25℃)大于1为强酸或强碱，即强电解质。
可见，强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质。
强电解质的定义
强电解质不会是水溶液，因为电解质的前提必须是
强电解质的正确定义：在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质，强酸（硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（、氢氧化钾等）、大部分正盐（、硝酸银、碳酸钾等）都是强电解质。
注意：但是强电解质在水中不一定是完全溶解的，因为其定义为“在水中完全电离”，只要此物质在水中溶解的部分完全电离了，就说明它是强电解质，所以，硫酸钡、氯化银等难溶物质都是强电解质。
