云朵百科如何判断离子可大量共存？离子可大量共存判断方法是看其能否发生化学反应。1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。3...
如何判断离子可大量共存？
离子可大量共存判断方法是看其能否发生化学反应。
1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。
2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。
3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。
4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。
怎样判断某些离子能在溶液中大量共存？
其中如果有两种离子会反应生成沉淀或气体就不能共存例如 银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，氢离子和碳酸氢根会生成二氧化碳气体高中课本后面附页有附带难溶、易溶的表，那些标了难溶的沉淀比如硫酸钡，你就知道硫酸根离子和钡离子不能共存，因为会生成沉淀
怎样判断离子能否共存？
几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,生成沉淀，气体，难电离的物质则不能大量共存.
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶
液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不
能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大
量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋
等生成弱碱；H＋与OH-生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、
MnO4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
怎样判断离子能大量存在于溶液中？
以下是一些判断离子能否大量存在于溶液中的指标：
1. 溶解度规律：根据溶解度规律，有些离子在水溶液中具有较高的溶解度，例如氯离子Cl-）、钠离子Na+）、氢氧根离子OH-）等，它们在水中能够大量溶解。
2. 溶解度积Ksp）：离子的溶解度可以通过其溶解度积来判断。溶解度积是离子在溶液中溶解平衡时的浓度乘积。如果溶解度积很大，说明离子能够大量存在于溶液中。
3. 比较溶解度：比较不同离子的溶解度可以得出结论。如果两种离子的溶解度积相差较大，那么溶解度较大的离子能够大量存在于溶液中。
4. 共存离子效应：有时，某些离子的存在会影响其他离子的溶解度。通过观察不同离子的溶解度受到共存离子的影响，可以推断离子在溶液中的存在程度。
需要注意的是，溶解度是与温度相关的，因此在考虑离子在溶液中的存在时，还要考虑温度因素。此外，不同的离子和化合物具有不同的溶解度特性，具体情况需要参考相关的溶解度数据和实验结果来判断。
判断离子能否共存的依据有哪些？
生成气体的离子不能大量共存．如H?与S2?；
生成沉淀离子不能大量共存，如Ag?与Cl?、Br?、I?；生成难电离物质的离子不能大量共存．如H?与ClO?、F?、S2?、HCO?等生成弱酸；OH?与NH??、Cu2?、Fe3?等生成弱碱；H?与OH?生成水。
发生氧化还原反应离子不能大量共存，如Fe3?与S2?、I?；
受酸碱性环境的影响而不能大量共存，如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
