强酸制弱酸实质及原理(强酸置换弱酸的本质)

强酸制弱酸的原理是什么？强酸制弱酸的原理是利用强酸和弱酸之间的反应，使得强酸转化为弱酸。这种反应被称为酸解离平衡反应。在酸解离平衡反应中，强酸和水反应生成氢离子...

强酸制弱酸的原理是什么？

强酸制弱酸的原理是利用强酸和弱酸之间的反应，使得强酸转化为弱酸。这种反应被称为酸解离平衡反应。在酸解离平衡反应中，强酸和水反应生成氢离子和其对应的共轭碱，而弱酸只能部分离解，生成的氢离子数量很少。

当强酸和弱酸混合时，强酸中的氢离子会与弱酸中的共轭碱反应，生成弱酸。由于弱酸的离解程度比强酸要小，生成的氢离子数量也比较少，从而形成了弱酸1。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子2。

强酸制弱酸的原理？

氧化还原反应

扩展资料

强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。比如用磷酸一种中强酸）制取HI ，HBr二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质也就是提到离子反应中的难溶物质）

1）非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：CuSO4 + H2S == CuS沉淀）+ H2SO4等等。2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

强酸制弱酸实质及原理(强酸置换弱酸的本质)

强酸置换弱酸的本质？

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。

强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

而且，这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的，比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。

强酸制弱酸是什么？

1、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

2、一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。3、比如用磷酸一种中强酸）制取HI，HBr二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。4、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。5、因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

强酸制弱酸实质及原理(强酸置换弱酸的本质)