云朵百科pH与pKa怎么换算？共轭酸碱对组成的缓冲溶液，由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH = pKa-logC酸 / C盐，由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，pOH = p...
pH与pKa怎么换算？
共轭酸碱对组成的缓冲溶液，由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH = pKa-logC酸 / C盐，由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，pOH = pKb-logC碱/ C盐。PH=-lgcH+，PKa=-lgKa 由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pKa，来表示：较大的Ka值或较小的pKa值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。 利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。
ph和pka的计算公式？
当ph=pka时，溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。如电离方程式为HA→H(+)+A(-)，则电离常数ka=[H+]×[A-]/[HA]，pka=-log(ka)，pka与ph的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。
随着pka增加，碱性化合物的碱性增强。酸性化合物的酸性则随着pka降低。pKa是指酸度系数，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(HA)中，将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O)。水的浓度([H2O])是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+。pKa值会影响一物质的特征，例如活跃性、水溶性及光谱性质。在生物化学上，蛋白质及氨基酸侧链的pKa值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。
『求助』pH和pKa有什么区别和联系？
PH是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。PH值越小溶液酸性越强。PKa是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的PKa值越大，酸液越弱。PH与PKa在计算溶液的PH时，马上可以想到两者的联系有：弱酸溶液的PH=(PKa+Pc)/2,其中的Pc是弱酸浓度的负对数。
缓冲溶液的PH=PKa-lg[HA]/[A-],其中的[HA]/[A-]是弱酸与弱酸盐的浓度比。两者关系的公式一定还有许多。
ph和poh计算公式？
计算的四个公式如下：
1）pH= -lg[H+]；[H+]=10-pH。
2）pOH= -lg[OH-]；[OH-]=10-pOH。
3）KW=[H+]·[OH-]=1×10-14。
4）pH+pOH=14。
皮肤对pH值在4.2~6.0范围内的酸性物质(碱性物质)也有相当的缓冲能力，被称为酸(碱)中和作用。
人体皮肤的好与坏，其主要的原因在于人体皮肤是否健康，而是否健康，则又体现于皮肤的碱中和能力。研究表明，人在不同时期皮肤的pH值常在4.5~6.5之间变化，但偶尔也会有一些超出这个范围的。
如果皮肤pH值在多数时期处于5.0~5.6之外，皮肤的碱中和能力就会减弱，肤质就会改变，最终导致皮肤的衰老和损害。所以，多去选配相对应的护肤品，使皮肤pH值保持在5.0~5.6之间，皮肤才会呈现出最佳状态。可以选用常见的PH试纸测试日用品的pH值。
一元弱酸计算PH公式？
PH = -log[H+]弱酸在水中部分离解，生成少量氢离子H+，同时存在大量未离解的分子HA，根据等离子体离解度公式Ka=[H+][A-]/[HA]，化简可得[H+]=Ka* [HA]/[A-]，代入PH公式得PH=pKa+log([A-]/[HA]
)pH与弱酸pKa的关系为pH=pKa+log([A-]/[HA])，pH越小，酸性越强，pH越大，酸性越弱
