云朵百科气体的内能只与什么有关为什么理想气体的内能与什？第一定律实际上是能量守恒定律。理想气体的内能与温度无关，但其压强是与温度有关的。体积变化时，必然要做功。比如，体...
气体的内能只与什么有关为什么理想气体的内能与什？
第一定律实际上是能量守恒定律。理想气体的内能与温度无关，但其压强是与温度有关的。体积变化时，必然要做功。比如，体积缩小，外力要克服气体的压强，对气体做正功，这部分功就转化成内能了没考虑吸放热问题）。
从微观上看，尽管分子间没用相互作用势，单分子与器壁还是会通过碰撞产生相互作用的。
影响理想气体的因素？
理想气体是一种假设的气体状态，它遵循理想气体定律，即压力、体积和温度之间的关系。在实际情况中，理想气体并不存在，因为真实气体的分子之间存在相互作用力和分子的大小。然而，在许多工程和科学应用中，理想气体被广泛使用，因为它提供了一种简化的模型，可以更好地理解和预测气体的行为。
主要有以下几个方面：
温度：温度是影响理想气体的重要因素之一。温度越高，气体分子的平均动能越大，分子之间的碰撞越频繁，从而导致气体的压力、体积和温度之间的关系发生变化。
压力：压力是影响理想气体的另一个重要因素。压力越大，气体分子之间的碰撞越频繁，从而导致气体的体积减小，温度升高。
摩尔质量：摩尔质量是气体分子的质量与摩尔数的比值。摩尔质量越大，气体分子之间的相互作用力越强，从而导致气体的压力、体积和温度之间的关系发生变化。
气体种类：不同种类的气体具有不同的分子结构和相互作用力，从而导致它们在理想气体状态下的行为有所不同。
容器形状：容器的形状也会影响理想气体的行为。容器的形状会影响气体分子的分布和碰撞频率，从而导致气体的压力、体积和温度之间的关系发生变化。
总之，
很多，包括温度、压力、摩尔质量、气体种类和容器形状等。在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的理想气体模型，并考虑各种因素的影响，以更好地预测和控制气体的行为。
理想气体内能公式证明？
理想气体内能公式可以通过统计力学推导得出。根据理想气体的假设，分子之间没有相互作用力，且分子运动符合玻尔兹曼分布。
根据统计力学的理论，可以得出理想气体内能与温度的关系为U = (3/2)NkT，其中U为内能，N为分子数，k为玻尔兹曼常数，T为温度。这个公式表明，理想气体的内能与温度成正比，且与分子数无关。
为什么理想气体a和g是温度的函数吗？
因为理想气体不计分子之间的相互作用力，所以没有分子势能， 只有分子动能，
而分子动能与物体的温度有关，
所以理想气体的内能仅是温度的函数。
在物理学中，理想气体ideal gas）是一种理论气体模型，与实际气体不同，它在某种程度上使某些计算更易于处理。 在理想的气体模型中，忽略了分子间作用力。
从微观角度上看，理想气体的分子是有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子之间无相互作用，在碰到器壁之前作匀速直线运动。
从宏观角度上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它总是遵循理想气体的状态方程和焦耳内能定律。
内能internal energy）是物体或若干物体构成的系统内部一切微观粒子的运动形式所具有的能量总和，用符号U表示，国际单位是焦耳J）。
内能是物体、系统的一种固有属性，即一切物体或系统都具有内能。
为什么理想气体内能不算势能？
理想气体是物理学中的理想模型，从受力情况看，分子间除碰撞外无相互作用的引力和斥力其简化依据是分子间距足够大，分子力足够小）；从能量角度看，分子只具有平动动能而不具有分子势能其原因是分子间无相互作用的引力和斥力）。因此，理想气体的内能不计算势能。
