硫代硫酸钠标准溶液的配置和标定(如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠标准溶液)

0.1mol硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定数据记录及处理？0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液配制及标定1、配制称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3 ? 5H2...

0.1mol硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定数据记录及处理？

0.1mol/L 硫代硫酸钠标准溶液配制及标定

1、配制

称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3 ? 5H2O)(或16g无水硫代硫酸 钠)，溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。

2、标定

称取0.15g于120C烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至 O.OOOIg。

置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇 匀，于暗处放置10min。

力口 150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液 [Cna2S2O3 =0.1mol/L] 滴定。

近终点时加 3ml 淀粉指示液( 5g/L)， 继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。

如何配制与标定0.1mol/L的硫代硫酸钠，应注意些什么？

配制： 称取26g硫代硫酸钠Na2S2O3?5H2O）或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。 硫代硫酸钠容易于微生物作用要加入 少量的碳酸钠防止S沉淀生成，还有配制的时候要用热水，配制好后过滤使用，存放于棕色的容量瓶中。 用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂。继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。同时做空白试验。 硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算： CNa2S2O3）= M/[V1- V0）×0.04903] 式中：CNa2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量,g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； 0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。1/6K2CrO7）

如何配制0.1mol∕L硫代硫酸钠标准溶液？

量取20ml配制好的碘溶液,置于碘量瓶中,加150ml水,用硫代硫酸钠标准滴定溶液【C(Na2S2O3)=0.1mol/L】滴定至溶液蓝色消失.碘标准滴定溶液的浓度,数值以摩尔每升mol/L）表示,按下式计算：C1V1=C2V2式中：

V1——硫代硫酸内标准滴定溶液的体积的数值,单位为毫升mL）；

C1——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度的准确数值,单位为摩尔每升mol/L）；

V2——碘溶液的体积的准确数值,单位为毫升mL）；

硫代硫酸钠如何标定方程式？

硫代硫酸钠的标定方程式如下：

2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

其中，硫代硫酸钠与碘反应生成四硫酸钠和碘化钠。通过测定反应中生成的碘的量，可以确定硫代硫酸钠的浓度。标定时，首先用已知浓度的碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液，直到溶液颜色由深蓝色变为淡黄色。根据滴定所需的碘溶液体积和浓度，计算出硫代硫酸钠的浓度。

重铬酸钾标准液的配制与标定方法？

因为重铬酸钾是一种基准物，原则上是不需要标定的，但配制时需要精确称取。具体配制方法为，精确称取110℃-130℃烘培过的重铬酸钾4.9035克，置于1升容量瓶中，用适量的纯水溶解后定容，这样配成的溶液可不必进行标定，即可作为重铬酸钾标准溶液应用。

因为重铬酸钾标准溶液常用做基准物来标定其他溶液，因此建议精确配制以用做标定用的溶液。因为无论以硫酸亚铁铵溶液或碘量法进行标定，所使用的标准溶液仍需要以重铬酸钾作为基准物标定，因此应直接精确配制重铬酸钾标准溶液。