制取氧气的6种方法,制取氧气的所有方法

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制取氧气的6种方法目录

制取氧气的6种方法

制取氧气的所有方法

制取氧气有哪几种方法呢

都有哪些途径可以制氧气？要6个——化学

制取氧气的6种方法

    1. 电解水：2H2O=通电=2H2+O2；水在通电下分解出氢气和氧气。

    2. 加热高锰酸钾或锰酸钾。

    3. 二氧化锰与氯酸钾共热。

    4. 过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。

    5. 工业制法：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点是96℃，比液态氧的沸点（83℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

    6. 膜分离技术：此技术也得到迅速发展。

    以上就是制取氧气的6种方法，仅供参考。

制取氧气的所有方法

A 电解水 B 分离空气 C 加热高锰酸钾 D 分解过氢氧化钠

E加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

F分解双氧水制取氧气

G 过氧化钠和水反应

高锰酸钾----→ 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

2)实验装置:

排水法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

收集装置:导管,集气瓶,水槽.

向上排气法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

收集装置:导管,集气瓶.

a.注意事项:

①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.

②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.

③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管.

④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.

⑤药品要平铺在试管底均匀受热.

⑥加热时要使试管均匀受热(预热).

⑦铁夹夹在试管中上部.

⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.

b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.

(不适合于过氧化氢)

3)收集方法：

a.排水法----因为氧气难溶于水。

b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)

4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.

5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.

6)操作步骤(主要有七步):

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1.查:查装置的气密性.

具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.

原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.

2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管

3.定:固定试管在铁架台上.

4.点:点燃酒精灯,均匀加热.

5.收:收集气体.

6.离:先让导管撤离水槽.

7.熄:熄灭酒精灯.

制取氧气有哪几种方法呢

四种

1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气

2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气

3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气

4水通电生成氢气与氧气

1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2

2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2

3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2

4.2 H2O==通电==2 H2+O2

都有哪些途径可以制氧气？要6个——化学

工业制法，从空气中分离。

分解KClO3 2KClO3=2KCl+3O2(MnO2作催化剂)

分解KMnO4 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

双氧水H2O2分解。

2H2O2=2H2O+O2(MnO2作催化剂）

分解HgO 2HgO=2Hg+O2

电解水 2H2O=2H2+O2