化学反应焓变和熵变(焓变和熵变怎么代换)

熵变和焓变有什么关系？在热力学中，H=U+PV。 其中U是内能或热力学能，有具体的物理意义体系内所有微粒的总能量，包括但不限于动能、势能、核能。。。。）。 但焓...

熵变和焓变有什么关系？

在热力学中，H=U+PV。 其中U是内能或热力学能，有具体的物理意义体系内所有微粒的总能量，包括但不限于动能、势能、核能。。。。）。 但焓是个人造的函数，没什么物理意义。为什么要造出来呢，因为人们根据热力学第一定律发现：系统在恒压下的热效应等于ΔU+PV）。要知道大多数化学反应都是在大气压下发生的，研究反应热离不开恒压的热效应，ΔU+PV）太常用了。为了书写简便，科学家们创造了一个新函数--焓 焓变与熵变没有直接联系，焓变是指热效应，而熵变反应的是体系的混乱效应这里又可以展开半堂课）。二者都影响过程的自发性。

什么是化学中的焓变、熵变？

焓变是一个能量值，是表示物质反应所释放的能量或吸收的能量。熵变是原子间的混乱度，当混乱度越大原子互相正碰的可能性越大反应的几率就越大。焓变和熵变同时决定物质间可以自发反应还是加条件反应或者不反应

焓变和熵变怎么代换？

焓变和熵变是热力学中两个重要的概念，它们可以相互转换。当物质在恒压条件下发生化学反应或物理变化时，焓变表示的是反应前后系统吸收或释放的热量。而熵变则表示了系统在反应或变化过程中的无序程度的变化。这两个量可以通过以下公式相互转换：ΔH=TΔS，其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为温度。因此，当我们已知其中一个量时，就可以通过这个公式推算出另一个量。这种转换可以帮助我们更好地理解和分析化学反应和物理变化的过程。

熵变和焓变公式？

在无限接近相平衡条件下，进行的相变为可逆相变过程。即对于两相在一定温度时的相平衡压力下发生的可逆相变化，过程体系的熵变蒸发熵、熔化熵、升华熵）的计算为：

一AfHApS=：T式中ApH-相变热，a和B代表两种相态。

由于熔化、升华、蒸发过程均为吸热过程，即相变热为正值，所以熔化、升华、蒸发过程均为熵增加过程。

对于不可逆相变过程体系的熵变计算，则需要根据给定相变的始态和终态，设计一条可逆的变化途径，然后求得各可逆过程的熵变之和，即得相应的熵变。

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一

焓变与温度的关系公式？

当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；

当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；

ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。

显然，煅烧石灰石为ΔH>0，ΔS>0的化学反应，经过计算在102.32kPa和1183K即910℃）的条件下，石灰石能自发且剧烈的进行化学反应，该反应需要高温条件下“自发”的进行，只要维持这个温度，反应就会一直进行下去。

扩展资料

1、化学上认为的自发反应和自发过程是限定了温度和压强等条件的，不同于字典解释的社会学领域的“自发”。

2、单独从焓变或熵变来判断反应的自发性是有局限性的，我们应该综合二者因素，从自由能的角度来理解化学反应的自发性；

3、化学上认为反应的进行自发，即该反应朝某个方向进行的显著程度，在化学上认为其相反方向的反应几乎不能发生。从化学平衡的角度去理解，自发的反应就是化学平衡常数很大，正反应进行的很彻底。

4、站在化学反应的实质的角度理解，只要给定的外界条件能够破坏旧的化学键，引起原子重新排列，形成新的化学键，任何化学反应都能在给定的条件下进行，如氮气和氧气可以反应一样，自由能理论解释其是任何温度下为非自发的反应。

总之，ΔG = ΔH - TΔS作为化学反应自发性的判据，必须是在恒温恒压条件下且不做非体积功时进行的化学反应。